إذا بقيت منتبهًا خلال دروس العلوم في المدرسة ، فلا بد أنك سمعت معلمك يتحدث عن الذرات والجزيئات. لكن المشكلة هي أن قلة قليلة منكم ربما يتذكرون ما هي هذه الأشياء.
تصادف أن الذرة هي أصغر جسيم في أي عنصر وتمتلك أيضًا خصائص العنصر.
لا يمكن على الإطلاق تحطيم الذرة والاحتفاظ بخصائص العنصر. نظرًا لصغر حجم الذرة وهيكلها ، لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة.
ما هي الذرة؟
عندما تتحدث عن ذرة ، فإنها تشير إلى أصغر جسيم في أي مادة عادية يشكل عنصرًا كيميائيًا. الهواء من حولك ، أي شيء صلب أو سائل يتكون من ذرات مؤينة أو محايدة.
يبلغ الحجم الطبيعي للذرة حوالي 100 بيكومتر ، أي ما يقرب من 1 في جزء من المليون من المليمتر.
نظرًا لصغر حجم الذرات ، فليس من السهل التنبؤ بسلوكها بمساعدة الفيزياء الكلاسيكية. للتنبؤ بسلوك الذرات وشرحها ، يستخدم الخبراء مبادئ الكم.
سوف تجد نواة في كل ذرة مع إلكترون واحد على الأقل يرتبط بالنواة. بدورها ، تتكون هذه النواة من بروتون واحد على الأقل وعدة نيوترونات.
تُعرف كل من البروتونات والنيوترونات مجتمعة بالنيوكليونات وحوالي 99.94٪ من الكتلة الكلية للذرة موجودة في النواة.
تعطي البروتونات في الذرة شحنات موجبة والإلكترونات تصدر شحنات سالبة. من ناحية أخرى ، فإن النيوترونات ليس لها شحنة على الإطلاق.
ما هو الجزيء؟
عندما ترتبط ذرتان على الأقل معًا بمساعدة روابط كيميائية ، فإنها تشكل جزيءًا محايدًا كهربائيًا بطبيعته. قد يجادل معظمكم في أن الجزيئات عبارة عن أيونات متشابهة تقريبًا مع بعضها البعض.
حسنًا ، هناك فرق كبير بين الاثنين. يتم شحن الأيونات كهربائيًا بينما تكون الجزيئات محايدة كهربائيًا.
ستلاحظ أن الجزيئات لا تُستخدم بشكل صارم في الكيمياء العضوية ، والكيمياء الحيوية ، وفيزياء الكم.
عليك أن تتذكر أن الجزيئات غالبًا ما تكون متجانسة النوى. هذا يعني أن الجزيء قد يحتوي على ذرات من عنصر كيميائي واحد.
أفضل مثال على ذلك هو الأكسجين أو O2. قد يكون أيضًا غير متجانس ، مما يعني أنه قد يحتوي على ذرات من عناصر مختلفة ، مثل الماء أو H2O.
قم بتدوين حقيقة أن الذرات التي ترتبط بأي تفاعلات غير تساهمية لا تعتبر عادة جزيء واحد. مثال على ذلك الروابط الأيونية أو الروابط الهيدروجينية.
الاختلافات الرئيسية بين الذرة والجزيء
1. الذرة هي أصغر جسيم من أي عنصر ، في حين أن الجزيء يتشكل عندما تتماسك ذرتان أو أكثر معًا بمساعدة رابطة كيميائية.
2. من الممكن أن توجد الذرات أو لا توجد بشكل مستقل. ومع ذلك ، فإن الجزيئات موجودة دائمًا بشكل مستقل أو في حالة حرة.
3. لا يمكن تفكيك الذرات أكثر من ذلك. من ناحية أخرى ، يمكن تقسيم الجزيئات إلى ذرات من عناصر متشابهة أو مختلفة.
4. النواة ، التي تتكون من النيوترونات والبروتونات ، مع الإلكترونات معًا تشكل ذرة. من ناحية أخرى ، تتكون الجزيئات من ذرتين على الأقل قد تكون إما متطابقة أو مختلفة ومثبتة معًا بواسطة رابطة كيميائية.
5. تكون الذرات دائمًا عبارة عن جزيئات إعلانية كروية قد تكون إما زاويّة أو مستطيلة أو خطية الشكل.
6. الذرات شديدة التفاعل. يمكنهم بسهولة المشاركة في أي تفاعل كيميائي ولا تتحلل أكثر إلى أي جسيمات دون ذرية. ومع ذلك ، فإن الجزيئات أقل تفاعلًا نسبيًا ولا تشارك في أي تفاعل كيميائي.
النتيجة
على الرغم من أن كلا من الذرات والجزيئات صغيرة الحجم ولا يمكن رؤيتها بالعين المجردة ، فإن هذا لا يعني أن كلاهما متشابهان من حيث الخصائص.
الذرات أصغر من الاثنين ، كما أنها تشكل اللبنات الأساسية للجزيئات. إذا قارنت حجم الذرات والجزيئات ، ستجد أن الذرات أصغر من الجزيئات.
بما أن الذرات هي اللبنات الأساسية للجزيئات ، فلا يمكن تقسيم الذرة إلى أي جسيم دون ذري. يتكون من نواة وإلكترونات.
من ناحية أخرى ، يمكن بسهولة تقسيم الجزيئات إلى ذرات قد تكون إما من نفس العنصر أو عناصر مختلفة.
نظرًا لوجود الإلكترونات ، فإن الذرات مشحونة كهربائيًا ، في حين أن الجزيئات ، نسبيًا ، ليست مشحونة كهربائيًا.
حتى أشكال الذرات والجزيئات تختلف عن بعضها البعض.
أهم المصادر: