لماذا يتم تجميع بعض العناصر معًا في الجدول الدوري الحديث للعناصر؟ على سبيل المثال ، يمكننا إيجاد الهيليوم والأرجون مجمعين معًا كغازات خاملة. أيضا ، ما هو أساس تجميع العناصر في الجدول الدوري؟ دعنا نكتشف. أولاً ، سوف نفهم الأساس لتنظيم العناصر. وبعد ذلك ، سوف نتعرف على خصائص الجدول الدوري الحديث.
ما هو الجدول الدوري؟
الجدول الدوري هو ترتيب لجميع العناصر المعروفة وفقًا للعدد الذري المتزايد والخواص الكيميائية المتكررة. يتم فرزها في ترتيب جدولي حيث يكون الصف عبارة عن نقطة والعمود عبارة عن مجموعة.
يتم ترتيب العناصر من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل بترتيب الأعداد الذرية المتزايدة. هكذا،
سيكون للعناصر في نفس المجموعة نفس تكوين إلكترون التكافؤ وبالتالي ، خصائص كيميائية مماثلة.
في حين أن العناصر في نفس الفترة سيكون لها ترتيب متزايد من إلكترونات التكافؤ. لذلك ، مع زيادة مستوى الطاقة في الذرة ، يزداد عدد مستويات الطاقة الفرعية لكل مستوى طاقة.
تحدث أول 94 عنصرًا من الجدول الدوري بشكل طبيعي ، بينما تم تصنيع العناصر المتبقية من 95 إلى 118 فقط في المختبرات أو المفاعلات النووية.
الجدول الدوري الحديث ، الجدول الذي نستخدمه الآن ، هو نسخة جديدة ومحسنة من نماذج معينة وضعها العلماء في القرنين التاسع عشر والعشرين. قدم ديميتري مندليف جدوله الدوري بناءً على النتائج التي توصل إليها بعض العلماء قبله مثل جون نيولاندز وأنطوان لوران دي لافوازييه. ومع ذلك ، يُمنح Mendeleev الفضل الوحيد في تطويره للجدول الدوري.
قانون جدول الدوري الحديث
ينص القانون الدوري الحديث على أن الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعناصر هي الوظائف الدورية لأعدادها الذرية.
رتب العلماء العناصر بترتيب متزايد لأعدادهم الذرية من اليسار إلى اليمين عبر كل صف. واكتشف أن العناصر التي لها خصائص متشابهة تتكرر بعد فترات منتظمة.
لماذا العدد الذري وليس الكتلة الذرية؟
الكتلة الذرية هي الكتلة الكلية للبروتونات والنيوترونات الموجودة في نواة الذرة. في حين أن العدد الذري هو عدد البروتونات في النواة. كما أن عدد البروتونات في النواة يساوي الإلكترونات الموجودة خارج النواة.
نحن نعلم أن النواة عميقة الجذور داخل الذرة. لكن الإلكترونات الموجودة خارجها ، خاصة تلك الموجودة في الغلاف الخارجي ، حرة في التحرك. ومن ثم يشاركون في التفاعلات الكيميائية. لهذا السبب ، تعتمد خصائص العنصر على العدد الذري بدلاً من الكتلة الذرية.
إقرأ أيضا:
الشكل الطويل للجدول الدوري
يعتمد الشكل الحديث أو الطويل للجدول الدوري على القانون الدوري الحديث. الجدول هو ترتيب العناصر بترتيب متزايد لأعدادها الذرية. الجدول الدوري الحديث هو الشكل الحالي للجدول الدوري. وتتكون من 18 عمودًا رأسيًا و 7 صفوف أفقية.
1. المجموعات في الجدول الدوري الحديث
المجموعات هي الأعمدة الرأسية في الشكل الحديث أو الطويل للجدول الدوري.
هناك 18 مجموعة في الجدول الدوري.
هذه المجموعات مرقمة من 1 إلى 18.
تتكون كل مجموعة من عناصر لها نفس التكوين الإلكتروني للغلاف الخارجي.
2. الفترات في الجدول الدوري الحديث
الفترات هي الصفوف الأفقية في الشكل الحديث أو الطويل للجدول الدوري.
هناك 7 فترات في الجدول الدوري.
يتم ترقيم هذه على النحو 1 و 2 و 3 و 4 و 5 و 6 و 7 من الأعلى إلى الأسفل.
تتكون الفترة الأولى من عنصرين فقط - الهيدروجين والهيليوم.
بينما تتكون الفترة الثانية والثالثة من 8 عناصر لكل منهما.
الفترة الرابعة والخامسة تتكون من 18 عنصرًا لكل منهما
من ناحية أخرى ، تتكون الفترة السادسة من 32 عنصرًا.
تحتوي الفترة السابعة من الجدول الدوري الآن على أربعة عناصر جديدة. هم 113-نيهونيوم ، 115-موسكوفيوم ، 117-تينيسين ، 118-أوغانيسون. أُكمِلت هذه الإضافة الفترة السابعة بـ 32 عنصرًا.
أيضًا ، يتكون الشكل الطويل للجدول الدوري من لوحة منفصلة في الأسفل. يتكون من 14 عنصرًا من الفترة السادسة تسمى اللانثانويد. و 14 عنصرًا في الفترة السابعة تسمى الأكتينويد.
تمثل كل فترة عدد الأصداف أو مستويات الطاقة الموجودة في ذرة عنصر.
3. سبب الدورية في الجدول الدوري الحديث
سبب الدورية في الخصائص هو تكرار تكوين إلكتروني خارجي مشابه بعد فترات منتظمة معينة.
على سبيل المثال ، جميع عناصر المجموعة 1 أي الفلزات القلوية لها تكوين إلكتروني خارجي مماثل ، ns1. هنا يشير n إلى الرقم الكمي الأساسي للغلاف الخارجي.
بالطريقة نفسها ، فإن عناصر المجموعة 17 لها تكوين إلكتروني خارجي مماثل ، ns2 np5. ومن ثم فإن لها خصائص مماثلة لبعضها البعض. هم الهالوجينات.
وبالمثل ، فإن عناصر المجموعة 18 لها تكوين إلكتروني خارجي لـ ns2 np6. لديهم مدارات ممتلئة بالكامل. تتكون من عناصر غير تفاعلية تسمى الغازات الخاملة. الهيليوم والأرجون لهما تكوين إلكتروني مشابه لعناصر هذه المجموعة. لذلك هم معًا ومعروفين باسم الغازات الخاملة!
وبالمثل ، فإن العناصر الموجودة في المجموعة لها خصائص مماثلة لتلك الخاصة بجميع الأعضاء الآخرين في نفس المجموعة. هذا لأن لديهم جميعًا تكوينًا إلكترونيًا مشابهًا للغلاف الخارجي.
علاوة على ذلك ، بناءً على دخول إلكترونات التكافؤ في الغلاف الفرعي المعني ، ينقسم الجدول الدوري إلى كتلة s و p و d و f.
الجدول الدوري مندليف
قدم ديميتري مندلييف ، المعروف على نطاق واسع باسم والد الجدول الدوري ، التكرار الأول للجدول الدوري على غرار الجدول الذي نستخدمه الآن. يختلف قانون مندليف الدوري عن القانون الدوري الحديث في جانب رئيسي واحد.
صاغ مندليف جدوله الدوري على أساس زيادة الكتلة الذرية ، في حين أن القانون الدوري الحديث يعتمد على الترتيب المتزايد للأعداد الذرية.
على الرغم من أن الجدول الدوري لمندليف كان يعتمد على الوزن الذري ، فقد كان قادرًا على التنبؤ باكتشاف وخصائص بعض العناصر. خلال فترة وجوده ، لم يكن معروفًا سوى نصف العناصر المعروفة لدينا الآن ، وكانت معظم المعلومات المعروفة عن العناصر غير دقيقة. نُشر جدول مندليف الدوري في المجلة الألمانية للكيمياء عام 1869.
الأسئلة الشائعة حول الجدول الدوري للعناصر
ما هو الاختلاف الأساسي في النهج بين قانون مندليف والقانون الدوري الحديث؟
ينص قانون مندليف الدوري على أن خصائص العناصر هي وظائف دورية لأوزانها الذرية. حيث أن القانون الدوري الحديث ينص على أن خصائص العناصر هي وظائف دورية لأعدادها الذرية.
ما هي الأنماط الأربعة في الجدول الدوري؟
الاتجاهات الدورية هي أنماط محددة في خصائص العناصر الكيميائية التي يتم الكشف عنها في الجدول الدوري للعناصر. تشمل الاتجاهات الدورية الرئيسية الكهربية ، وطاقة التأين ، وتقارب الإلكترون ، ونصف القطر الذري ، ونصف القطر الأيوني ، والطابع المعدني ، والتفاعل الكيميائي
كم عدد العناصر الموجودة في الجدول الدوري 2020؟
هناك 118 عنصرًا معروفًا في الجدول الدوري.
ما هي العناصر العشرة الأولى ورموزها؟
الهيدروجين (H) .الهليوم (He). الليثيوم (Li). البريليوم (Be). البورون (B). الكربون (C). نيتروجين (N). الأكسجين (O). الفلور (F). نيون (Ne)
كم عدد المجموعات في الجدول الدوري؟
يتم ترتيب عناصر الكتل s و p و d في الجدول الدوري في 18 عمودًا أو مجموعات مرقمة.
ما هو العنصر الذي له أكبر نصف قطر ذري؟
هو الفرانسيوم
تختلف أنصاف الأقطار الذرية بطريقة يمكن التنبؤ بها عبر الجدول الدوري. كما يتضح من الأشكال أدناه ، يزداد نصف القطر الذري من أعلى إلى أسفل في مجموعة ، وينخفض من اليسار إلى اليمين عبر فترة. وهكذا ، الهليوم هو أصغر عنصر ، والفرانسيوم هو الأكبر
ما هو أعلى عنصر؟
يحتوي Oganesson على أعلى عدد ذري وأعلى كتلة ذرية لجميع العناصر المعروفة. ذرة oganesson المشعة غير مستقرة للغاية ، ومنذ عام 2005 ، تم اكتشاف خمس (ربما ست) ذرات فقط من نظير oganesson-294.
ما هو اصعب عنصر؟
أصعب عنصر نقي هو الكربون على شكل الماس. الماس ليس أصعب مادة عرفها الإنسان.