تعريف نترات الأمونيوم NH4NO3
نترات الأمونيوم عبارة عن ملح أيوني يتكون من كاتيون الأمونيوم (NH4)+ وأنيون النترات (NO3)–. الصيغة الكيميائية لهذا المركب هي NH4NO3.
تذوب نترات الأمونيوم بسهولة في الماء عن طريق التفكك في الأيونات المكونة لها. هذا الملح حمضي بطبيعته لأنه مشتق من قاعدة ضعيفة (NO3) وحمض قوي (HNO3).
يمكن تحضير نترات الأمونيوم NH4NO3 من التفاعل الحمضي القاعدي بين حمض النيتريك والأمونيا ، الموصوف بالمعادلة الكيميائية التالية:
NH3 + HNO3 → NH4NO3
هذا التفاعل شديد الحرارة ويستمر بعنف. نترات الأمونيوم معروفة أيضًا بقدراتها المؤكسدة. يستخدم على نطاق واسع في العديد من المتفجرات المستخدمة في قطاعي التعدين والبناء. يعد NH4NO3 أيضًا أحد المكونات الرئيسية لـ ANFO ، وهو أحد أكثر الخيارات شيوعًا للمتفجرات الصناعية.
بنية نترات الأمونيوم
يتميز هذا المركب برابطة أيونية بين أيون الأمونيوم وأيون النترات. هيكل جزيء NH4NO3 موضح أدناه.
يتم إلغاء تحديد موقع الإلكترونات في أيون النترات بسبب الرنين. صافي الشحنة على هذا الأيون هو -1 (لأن ذرة النيتروجين تحمل شحنة +1 وكل ذرة أكسجين تحمل شحنة -). لذلك ، يمكن لأيون NH4+ واحد فقط تكوين رابطة أيونية مع أيون NO3– واحد.
إقرأ ايضا:
خصائص نترات الأمونيوم
|
صيغة كيميائية |
NH4NO3 |
|
الكتلة المولية
/ الوزن الجزيئي |
80.043 جرام لكل مول |
|
لكثافة |
1.725 جرام لكل سنتيمتر مكعب |
|
نقطة الانصهار |
442.8K (169.6oC) |
|
نقطة الغليان |
483K (210oC) |
1. الخصائص الفيزيائية لنترات الأمونيوم
نترات الأمونيوم هي مادة صلبة بلورية لها لون أبيض / رمادي.
لها هيكل بلوري ثلاثي الزوايا.
إنه قابل للذوبان في الماء تمامًا. ذوبانه عند 20 درجة مئوية هو 150g/100ml. تزداد قابلية الذوبان إلى 1024g/100ml مل عندما ترتفع درجة الحرارة إلى 100 درجة مئوية
انحلال NH4NO3 في H2O ماص للحرارة بدرجة عالية.
هذا المركب لديه حساسية منخفضة للغاية للصدمات والاحتكاك.
2. الخواص الكيميائية لنترات الأمونيوم
عندما يتفاعل NH4NO3 مع هيدروكسيدات الفلزات القلوية ، تتشكل نترات الفلزات القلوية مع الأمونيا.
عند التسخين ، يتحلل هذا المركب ليشكل أكسيد النيتروز (N2O) والماء.
عندما ينفجر هذا المركب ينتج N2 و N2 والماء كمنتجات ثانوية.
على الرغم من كونها مكونًا للعديد من المتفجرات ، إلا أن نترات الأمونيوم ليست متفجرة بحد ذاتها. يجب مزجه مع المتفجرات الأولية مثل أزيد لتشكيل خليط متفجر.
استخدامات نترات الأمونيوم
بعض التطبيقات الهامة لهذا الملح الأيوني مذكورة أدناه.
NH4NO3 هو عنصر رئيسي في العديد من الأسمدة لأنه غني جدًا بالنيتروجين (34٪).
ميزة أخرى لهذا المركب هي أنه لا يفقد النيتروجين في الغلاف الجوي ، كما هو الحال مع اليوريا.
عند مزجه بزيت الوقود ، فإنه يشكل مادة متفجرة تعرف باسم ANFO ، وهي واحدة من أكثر المتفجرات الصناعية شيوعًا.
يعد انحلال هذا المركب في الماء ماصًا للحرارة تمامًا ، مما يجعله اختيارًا مثاليًا للمواد في عبوات التبريد الفوري.
كما أنها تستخدم في صناعة التعدين والبناء كعنصر من مكونات المتفجرات.
على الرغم من تطبيقاته العديدة ، يتم التخلص التدريجي من استخدام هذا المركب ببطء من قبل حكومات العديد من البلدان نظرًا لنطاق إساءة استخدامه. كانت نترات الأمونيوم أحد المكونات الرئيسية للمتفجرات التي استخدمت في تفجيرات دلهي عام 2011 وانفجارات عام 2013 في حيدر أباد.
أسئلة متكررة حول نترات الأمونيوم
ما هي نترات الأمونيوم المستخدمة؟
يستخدم في صناعة الأسمدة والمتفجرات ، وكمغذي في المضادات الحيوية ونمو الخميرة. نترات الأمونيوم هو ملح حمض النيتريك الأمونيوم. لها وظيفة كسماد وعامل مؤكسد ومتفجر.
هل نترات الأمونيوم أساس أم حمض؟
نترات الأمونيوم ليست حمضية ولكنها ملح ولكن المحلول حمضي لأنه ملح ذو قاعدة ضعيفة (هيدروكسيد الأمونيوم) وحمض نيتريك ثقيل.
ماذا يحدث عند خلط الماء ونترات الأمونيوم؟
يشعر بالبرد عندما يذوب نترات الأمونيوم في الماء مما يشير إلى تفاعل ماص للحرارة. في تفاعل ماص للحرارة ، تذوب نترات الأمونيوم في الماء ، وهو تفاعل كيميائي يمتص الحرارة بدلاً من إطلاقها. تتكون نترات الأمونيوم من روابط أيونية معبأة بإحكام.
ماذا يمكنك أن تفعل مع نترات الأمونيوم؟
نترات الأمونيوم هو مركب كيميائي يستخدم كسماد في الزراعة ، لإنتاج الألعاب النارية ، كعنصر في العبوات الباردة ، ولإيضاحات علمية. يستخدم هذا أيضًا في التعدين واستغلال المحاجر لإنتاج انفجارات محكومة.
هل نترات الامونيوم سماد جيد؟
سماد نترات الأمونيوم هو أكثر استخدامات المركب شيوعًا ولكنه يتمتع أيضًا بجودة شديدة التقلب ، مما يجعله مفيدًا في بعض الصناعات. يحفز استخدام نترات الأمونيوم في الحدائق وحقول النمو واسعة النطاق نمو النبات ويوفر مصدرًا جاهزًا للنيتروجين يمكن للنباتات الاستفادة منه.
المصدر: