تعريف حمض النيتريك HNO3
حمض النيتريك هو حمض قوي له الصيغة الكيميائية HNO3. ومن المعروف أيضا باسم روح نيتير وأكوا فورتيس. في شكله النقي ، يكون عديم اللون ولكن مع تقدمه مع الزمن يتحول إلى قالب أصفر. يظهر هذا اللون بسبب تحلل حمض النيتريك إلى أكاسيد النيتروجين والماء. أنه شديد التآكل وسام. يسبب حروقًا شديدة في الجلد. يتفاعل مع الهيدروكسيدات والمعادن والأكاسيد لتشكيل أملاح النترات.
يستخدم HNO3 كعامل مؤكسد قوي. يمكن تصنيعه عن طريق الأكسدة التحفيزية للأمونيا. إنه كاشف شائع يستخدم في المختبرات ومادة كيميائية مهمة تستخدم في الصناعات لتصنيع المتفجرات والأسمدة. يبلغ الرقم الهيدروجيني لحمض النيتريك حوالي 3.01.
بنية جزيء حمض النيتريك HNO3
تحتوي جزيئات حمض النيتريك على 3 ذرات أكسجين وذرة نيتروجين واحدة وذرة هيدروجين. في جزيئات HNO3 ، ترتبط إحدى ذرات الأكسجين بشكل مضاعف بذرة النيتروجين المركزية. ترتبط ذرة أكسجين أخرى بذرة النيتروجين المركزية وترتبط أيضًا بذرة الهيدروجين. شحنة ذرة الأكسجين الأخيرة في جزيء حمض النيتريك هي -1 وترتبط منفردة بذرة النيتروجين المركزية. نظرًا لأن ذرة النيتروجين في مركز الجزيء تشارك في أربع روابط تساهمية (مع 3 ذرات أكسجين) ، فإن شحنتها +1. لذلك ، فإن الشحنة الصافية على جزيء حمض النيتريك هي 0 (الشحنة الموجبة على ذرة النيتروجين والشحنة السالبة على ذرة الأكسجين تلغي بعضهما البعض). يمكن ملاحظة أن الشحنات في هذه الجزيئات يمكن أن تكون غير مركزة بسبب الرنين. هيكل جزيئات حمض النيتريك موضح أدناه.
إقرأ ايضا:
التحضير المختبري لحمض النيتريك - HNO3
- المبدأ
يمكن إزاحة الحمض الأكثر تطايرًا من الملح بواسطة حمض أقل تطايرًا. هذا هو المبدأ الأساسي في التحضير المختبري لحمض النيتريك.
- التوضيح
حمض النيتريك هو حمض متطاير أكثر من حامض الكبريتيك الذي يتم إزاحته عن طريق حمض الكبريتيك من نترات المعادن.
- المتفاعلات
يؤخذ 50 جم من نترات البوتاسيوم (KNO3) + 25 مل من حامض الكبريتيك المركز (H2SO4) في قارورة مستديرة القاع. يتم تسخين المواد المتفاعلة إلى حوالي 200 درجة مئوية مع مراعاة أن درجة الحرارة لا تتجاوز 200 درجة مئوية.
التفاعل
(ملح حامض أكثر تطايرًا + حمض أقل تطايرًا ← يزيح المزيد من الأحماض المتطايرة)
- إعداد الجهاز
- طريقة الجمع
يتم تبريد أبخرة حمض النيتريك وتكثيفها للتجميع كما هو موضح في الرسم التخطيطي.
الخواص الكيميائية لحمض النيتريك - HNO3
حمض النيتريك هو حمض قوي جدا ، يتحول إلى اللون الأزرق عباد الشمس الأحمر.
يتحلل حمض النيتريك عند الوقوف ليشكل ثاني أكسيد النيتروجين البني. هذا هو سبب تحولها إلى اللون البني بمرور الوقت على الرغم من أن حمض النيتريك الطازج عديم اللون.
يحرر حمض النيتريك غاز الهيدروجين بمعادن أعلى من الهيدروجين في سلسلة النشاط المعدني.
استخدامات حمض النيتريك
يتم استخدامه لإنتاج نترات الأمونيوم لتصنيع البلاستيك والصباغة والأسمدة.
يتم استخدامه في صنع المتفجرات مثل مادة تي إن تي.
يتم استخدامه في الصواريخ التي تعمل بالوقود السائل كعامل مؤكسد.
في شكله النقي يستخدم في إزالة الثؤلول.
يتم استخدامه كعامل المنشطات الكيميائية في الكيمياء الكهربائية.
أسئلة يتكرر طرحها عن حمض النيتريك
كيف تتعرف على حمض النيتريك؟
حمض النيتريك هو سائل عديم اللون إلى الأصفر وله رائحة حمضية قوية وصدمة. ينبعث حمض النيتريك المركز من غازات ثاني أكسيد النيتروجين وأكسيد النيتروجين بنسبة 85-100 في المائة).
ماذا يشبه طعم حمض النيتريك؟
حمض النيتريك هو حمض له خصائص حمضية. تتضمن هذه الخصائص درجة حموضة أقل من 7 ، ومذاق مر ، وأحيانًا تفاعل عنيف مع معادن أخرى. الصيغة الكيميائية لأحماض النيتريك هي HNO3. حمض النيتريك سائل أبيض ، شديد التآكل ، عديم اللون.
هل يتفاعل حمض النيتريك مع الماء؟
يعمل H2 كأساس لاستخراج H+ من حمض النيتريك. الناتج H3O ، الهيدرونيوم ، هو الحمض المترافق ، بينما قاعدة الاتحاد هي NO3– ، نترات (هذا هو جزيء حمض النيتريك ، ولكن تتم إزالة H+ الخاص به.
ما هي المعادن التي سيذوب حمض النيتريك؟
تتأكسد بعض المعادن والسبائك بحمض النيتريك ؛ ومع ذلك ، عندما يصطدم بحمض النيتريك المركز ، لا يتأكسد الذهب والبلاتين ويتم تخميل بعض المعادن. باستخدام خليط من الأحماض أو محلول نيتريك مخفف ، يمكن إذابة هذه المعادن.
ما الذي يحيد حمض النيتريك؟
معادلة حمض النيتريك بيكربونات الصوديوم. … إذا كان هذا دقيقًا ، فإن تحييد جزء واحد من حمض النيتريك يتطلب جزءًا واحدًا من بيكربونات الصوديوم. ربما لا يكون النيتريك بنسبة 5 في المائة أثقل بكثير من الماء ، لذا فإن 100 جالون من المحلول يساوي 834 رطلاً من حمض النيتريك يساوي 42 رطلاً.
المصدر: