ما هي الأمونيا
الأمونيا غاز عديم اللون له الصيغة الكيميائية NH3.
يتكون من الهيدروجين والنيتروجين. ويسمى في شكله المائي هيدروكسيد الأمونيوم. هذا المركب غير العضوي له رائحة نفاذة. في شكله المركّز ، فهو خطير وكاوي.
الأمونيا أخف من الهواء بكثافة 0.769 كجم / م 3 عند STP. يستخدم على نطاق واسع كسماد. كما أنها تستخدم في تصنيع المتفجرات مثل النيتروسليلوز ومادة تي إن تي. أيضًا ، يتم استخدامه في إنتاج رماد الصودا وفي عملية أوستوالد للحصول على حمض النيتريك.
خصائص الأمونيا - NH3
من المعروف أن الأمونيا تتصرف كقاعدة ضعيفة لأنها تتحد مع العديد من الأحماض لتكوين الأملاح. على سبيل المثال ، عندما يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ، يتم تحويل الأمونيا إلى كلوريد الأمونيوم. من المعروف أن جميع الأملاح التي يتم إنتاجها من مثل هذه التفاعلات الحمضية القاعدية تحتوي على كاتيون الأمونيوم ، المشار إليه بواسطة NH4 +. من المثير للاهتمام ملاحظة أن الأمونيا تظهر أيضًا صفات حمضية ضعيفة وبالتالي يمكن اعتبارها مركب مذبذب. تسمح الصفات الحمضية للأمونيا بتكوين أميدات مع بعض الفلزات القلوية والفلزات القلوية الترابية. يمكن ملاحظة مثال على مثل هذا التفاعل عند تعرض الليثيوم للأمونيا السائلة ، مما يؤدي إلى تكوين أميد الليثيوم (مركب كيميائي بالصيغة LiNH2).
يمكن أيضًا ملاحظة أن جزيء NH3 يخضع للتفكك الذاتي عند إذابته في الماء. ينتج عن التأين الجزيئي لجزيء الأمونيا تكوين قاعدته المترافقة (NH2–) وحمضها المتقارن (NH4 +). هيكل كاتيون الأمونيوم موضح أدناه.
تحضير الأمونيا - NH3
يتم تصنيع الأمونيا بسهولة في المختبر عن طريق تسخين ملح الأمونيوم ، مثل كلوريد الأمونيوم NH4Cl مع مادة قلوية قوية ، مثل هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد الكالسيوم.
2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3
يمكن أيضًا إنتاج الغاز عن طريق تسخين هيدروكسيد الأمونيوم المركز.
الطريقة التجارية الرئيسية لإنتاج الأمونيا هي عملية هابر ، وهي عبارة عن مزيج مباشر من النيتروجين والهيدروجين تحت ضغط عالٍ في وجود محفز.
ما هي استخدامات الأمونيا NH3
يستخدم كأسمدة لأنه يزيد من غلة المحاصيل
يتم استخدامه في المنزل كمنظف - يتم خلط NH3 بالماء لتنظيف الفولاذ المقاوم للصدأ والزجاج
يتم استخدامه في المنتجات الغذائية كعامل مضاد للميكروبات
يتم استخدامه في صناعة التخمير
يتم استخدامه كمبرد
يتم استخدامه كجهاز ضبط الأس الهيدروجيني في عملية التخمير
يتم استخدامه لتحييد الملوثات مثل أكاسيد النيتروجين المنبعثة من محركات الديزل
يتم استخدامه كوقود لمحركات الصواريخ
يتم استخدامه في الصناعات النسيجية
يتم استخدامه في صناعة الألياف الاصطناعية مثل الحرير الصناعي والنايلون
الأسئلة الشائعة حول الأمونيا
ما هو الاسم الكيميائي لل NH3؟
الاسم الكيميائي لـ NH3 هو الأمونيا. ومن المعروف أيضًا باسم ثلاثي هيدرودونيتروجين وثلاثي هيدريد النيتروجين. يُعرف هذا المركب بأنه أبسط هيدريد البنيكتوجين.
ما هي استخدامات الامونيا؟
من أهم تطبيقات الأمونيا استخدامها في الزراعة كسماد. غالبًا ما يتم خلط الأمونيا ، في شكلها اللامائي (أو في بعض الأحيان في محاليل مائية أو في شكل أملاح أيونية) ، مع التربة الزراعية من أجل زيادة محتوى النيتروجين في التربة ، وبالتالي زيادة خصوبة التربة. غالبًا ما يكون هذا مصحوبًا بزيادة غلة المحاصيل وجودة أفضل للمحاصيل. يستخدم هذا المركب أيضًا في تخليق العديد من المركبات المهمة مثل الهيدرازين وسيانيد الهيدروجين.
كيف يتم إنتاج الأمونيا؟
حتى أوائل القرن العشرين ، تم إنتاج الأمونيا في الغالب عن طريق التقطير الجاف لمنتجات فضلات الحيوانات جنبًا إلى جنب مع نفايات نباتية معينة كانت غنية بالنيتروجين. أدى تقطير منتجات النفايات هذه إلى تقليل النيتريت وأحماض النيتروز جنبًا إلى جنب مع الهيدروجين. في النهاية ، تم الحصول على الأمونيا كمنتج. اليوم ، يتم إنتاج الأمونيا صناعيًا عبر عملية هابر بوش ، والتي تتضمن تفاعلًا في المرحلة الغازية بين النيتروجين الجزيئي والهيدروجين الجزيئي. من المهم ملاحظة أن هذا التفاعل يحدث في درجات حرارة وضغط مرتفعين نسبيًا (في حدود 450 درجة مئوية وأكثر من 10000 كيلو باسكال).
هل تعمل الأمونيا السائلة كمذيب؟
الأمونيا السائلة هي المذيبات المؤينة غير المائية الأكثر دراسة والأكثر شهرة. إن الخاصية الأكثر بروزًا لهذا المركب هي قدرته على إذابة الفلزات القلوية لتكوين محاليل موصلة كهربائيًا ملونة بقوة تحتوي على إلكترونات محلولة. إلى جانب هذه الحلول البارزة ، يمكن وصف الكثير من كيمياء الأمونيا السائلة بمساعدة المحاليل المائية بالمقارنة مع التفاعلات المماثلة.
أين يمكن العثور على الأمونيا بشكل طبيعي؟
من المعروف أن الأمونيا تحدث بشكل طبيعي في أجزاء كثيرة من البيئة مثل التربة والهواء والغطاء النباتي. يمكن أيضًا ملاحظة أن جسم الإنسان ينتج الأمونيا بشكل طبيعي أثناء تكسير المواد الغذائية المحتوية على البروتين إلى أحماض أمينية. ثم يتم تحويل هذه الأمونيا إلى اليوريا. من المهم ملاحظة أن الأمونيا ، وبالتالي أيون الأمونيوم ، هي مكونات مهمة للعديد من عمليات التمثيل الغذائي الحيوية في البشر.
ما هي الآثار الجانبية المصاحبة لاستنشاق الأمونيا؟
عندما يتم استنشاق تركيزات كبيرة من الأمونيا ، فإن الأعراض الأكثر شيوعًا التي تظهر تشمل حرقًا فوريًا في الحلق والأنف والجهاز التنفسي. في النهاية ، يمكن أن يؤدي ذلك إلى ضيق في التنفس أو فشل في الجهاز التنفسي. إذا كان تركيز الأمونيا في الغلاف الجوي منخفضًا ، فإن الآثار الجانبية الشائعة هي تهيج الحلق وتهيج الأنف.